二氧化氯的兩種常用制取方法

       二氧化氯（ClO2）氣體是和氯相似的刺激性氣體，易溶于水，水溶液的顏色隨濃度的增加由黃綠色轉為橙色。它在水中是純粹的溶解狀態，不與水發生化學反應，所以它的消毒作用受水的pH值影響很小。該產品很容易揮發，其液態和氣態并不穩定，溫度升高、曝光或與有機質接觸都會對其性質產生影響，因此使用時大都是現場制備。那么都有哪些方法可以制取該氣體呢？下面就為大家介紹兩種常用方法吧。
　　1、氯酸鈉-甲醇法（R8法）：
　　在酸性條件下用甲醇還原氯酸鈉產生ClO2氣體，氣體經冷卻后以水吸收得到水溶液。反應式如下：
　　30NaClO3+20H2SO4+7CH3OH→30ClO2+23H2O+10Na3H(SO4)2+6HCOOH+CO2
　　用該法的關鍵是甲醇要長時間的連續滴加，并使二氧化氯水溶液在吸收塔中不斷循環吸收，從而提高氣體的轉化率。
　　2、亞氯酸鹽法：
　　一般用氯（Cl2）或鹽酸（HCl）與亞氯酸鈉（NaClO2）制取時，也會分為兩種類型：
　　（1）依據5NaClO2+4HCl→4ClO2+5NaCl+2H2O式制取ClO2時，要注意NaClO2和HCl這兩種反應物的濃度控制。這種制取方法不存在自由氯，不會產生THMs。
　　（2）依據Cl2+2NaClO2→2ClO2+2NaCl式制取ClO2時，理論上1mol氯和2mol亞氯酸鈉反應可生成2mol二氧化氯。但實際應用時，為了加快反應速度，氯的投加量往往會超過化學計量的理論值，這樣產品中就會含有部分自由氯Cl2。作為污染水的消毒劑，多余的自由氯存在就有可能產生THMs。若自由氯過多，ClO2還可能被氧化成ClO-3而降低殺菌能力。另外，該法的還需用加氯機投加，運行復雜，占地面積大。